题目内容
18．下列实验说法正确的是（ ）| A． | 将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3 | |
| B． | 2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜 | |
| C． | 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应 | |
| D． | 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数 |
分析 A．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸；
B．确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状；
C．高温下铁与水蒸气反应生成黑色固体；
D．应与足量盐酸反应．
解答 解：A．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，故A错误；
B．配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，故B正确；
C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，故C错误；
D．应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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8．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCH5+中含有的电子数目为11NA | |
| B． | 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA | |
| C． | 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA | |
| D． | 常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA |
9．
某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间的变化如图所示．有关判断正确的是（ ）
某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间的变化如图所示．有关判断正确的是（ ）| A． | 氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- | |
| B． | 反应体系中反应物与生成物各有三种微粒 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 | |
| D． | 生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol |
6．将6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g．则原混合粉末中氧化铜的质量可能是（ ）
| A． | 2.4g | B． | 4.8g | C． | 6g | D． | 6.18g |
13．工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是（ ）
| A． | 合成氨使用高压 | B． | 制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂 | ||
| C． | 制硫酸时接触室使用较高温度 | D． | 侯氏制碱法循环利用母液 |
10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）
| A． | 当滴入20mL NaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+） | |
| B． | 当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-） |
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA | |
| B． | 在1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA | |
| C． | 78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA | |
| D． | 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6NA个电子 |
8．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应后生成NO的体积为28 L | B． | 所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1 | ||
| C． | 所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol/L | D． | 所得溶液中的溶质只有FeSO4 |