题目内容
已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol．下列说法中不正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、H2的燃烧热为-241.8kJ |
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol |
| C、1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ |
| D、断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2和0.5 molO2的化学键所吸收的总能量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A.1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比；
C．气态水转化为液态水，需要吸收热量；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和．
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比；
C．气态水转化为液态水，需要吸收热量；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和．
解答：
解：A.1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，本题生成的是水蒸气，故A错误；
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故B正确；
C．气态水转化为液态水，能够释放热量，则1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，故C正确；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选：A．
B．热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故B正确；
C．气态水转化为液态水，能够释放热量，则1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，故C正确；
D．反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查热化学反应，注意反应放出的热量与物质的状态、物质的物质的量有关，并注意键能与反应热的关系即可解答，题目难度不大．
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