题目内容
下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）
| A、40Ca和40Ar |
| B、H2O和H2O2 |
| C、O2和O3 |
| D、H、D、T |
考点：同位素及其应用
专题：原子组成与结构专题
分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．
解答：
解：A、40Ca与40Ar质子数不同，属于不同元素的原子，故A错误；
B、H2O和H2O2是由氢氧元素组成的化合物，不属于原子，故B错误；
C、O2和O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D、H、D、T质子数相同均为1，中子数不同分别为0、1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故D正确．
故选：D．
B、H2O和H2O2是由氢氧元素组成的化合物，不属于原子，故B错误；
C、O2和O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D、H、D、T质子数相同均为1，中子数不同分别为0、1、2，是氢元素不同核素，互为同位素，故D正确．
故选：D．
点评：本题主要考查了同位素为概念的理解，难度不大，注意把握概念的理解．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O |
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下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1 |
B、丙烯的键线式： |
| C、一定条件下，某密闭容器中充入2mol SO2（g）和1molO2（g），达到平衡后，放出QkJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ?mol-1 |
| D、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是（ ）
| A、酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液 |
| B、用托盘天平称量25.20gNaCl固体 |
| C、常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0 |
| D、用500mL容量瓶配制480mL0.1000mol/LNaOH溶液 |
下列物理变化过程中，化学键被破坏的是（ ）
| A、碘升华 |
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| D、氯化钠晶体在熔化状态下电离 |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
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| B、Zn→Zn2+ |
| C、H2→H2O |
| D、CuO→CuCl2 |
已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol．下列说法中不正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、H2的燃烧热为-241.8kJ |
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol |
| C、1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ |
| D、断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2和0.5 molO2的化学键所吸收的总能量 |
下列溶液中的氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（ ）
| A、25mL 3 mol?L-1的KCl |
| B、75 mL 1.5 mol?L-1的CaCl2 |
| C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl |
| D、100 mL 2 mol?L-1的FeCl3 |