题目内容

17．以下各小题均为常温下的溶液：
（1）某溶液中由水电离的c（H+）=10-10 mol/L，则该溶液的pH为4或10．
（2）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离的c（H+）为10-10mol/L或10-4mol/L．
（3）KHSO4溶液显酸性．KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．将上述两种溶液混合，离子方程式是HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

分析 （1）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，常温下纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=1×10-7mol/L，说明该溶液中抑制了水的电离，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，据此计算出溶液中的氢离子浓度及溶液的pH；
（2）该溶液若为酸溶液，则溶液中氢氧根离子是水电离的，若为盐溶液，溶液中氢离子是水电离的；
（3）硫酸氢钾在溶液中完全电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，则溶液显示酸性；碳酸氢钾溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；硫酸氢钾与碳酸氢钾反应生成硫酸钾、二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）水电离的c（H+）=1×10-10mol/L＜c（H+）=1×10-7mol/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；
若为酸溶液，溶液中的氢离子是水电离的，水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，则溶液中氢离子浓度为：c（OH-）=1×10-4mol/L，溶液的pH=4；
若为碱溶液，则溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为c（H+）=1×10-10mol/L，溶液的pH=10，
故答案为：4或10；
（2）某溶液的pH为4，该溶液可能为酸溶液或盐溶液，若为酸溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为10-10mol/L；若为盐溶液，则溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度为10-4mol/L，
故答案为：10-10mol/L或10-4mol/L；
（3）KHSO4溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性性；KHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，水解的离子方程式表示为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；硫酸氢钾与碳酸氢钾反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：酸；＞； HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
5．硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4  mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10-4 mg/（m3•s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是3：1，其理由是NH3与NO的物质的量的比值越大，NO脱除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2070kJ/mol．
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：

（3）装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+．
（4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
（5）按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3-和Ce3+、装置Ⅳ中NO2-均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O25.6（3b-a）L．（用含a、b的代数式表示）
8．铜及其化合物在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO；
②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2SO2+2Cu2O；
③将①、②反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物．反应③的化学方程式为Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2
（2）Cu2O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体．上述反应③中，很可能得到泡铜（Cu、Cu2O的混合物）．为验证反应③的固体产物是否含Cu2O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是CD（填序号）
A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．硝酸    D．浓硫酸
验证过程中发生反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（3）有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu2O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放．请写出该过程可能涉及的反应方程式：2Cu2O+O2=4CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，如图为循环利用FeCl3和回收CuCl2过程图：
试剂X的化学式为CuO、Cu（OH）2、CuCO3；若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol•L-1．，则
加入Cl2和物质X使溶液的pH在3.0～4.3范围内时铁元素完全转化为Fe（OH）3而CuCl2不产生沉淀 （设溶液体积保持不变Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20lg5=0.7）
5．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是C、D（填选项编号）．
A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞反应进行，在充分液漏斗 中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2═2NO2（填化学方程式）
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

（5）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2240mL O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是制取相同质量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不产生污染环境的气体．
甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
乙：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．
12．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
A．H×+→B．Na×+→
C．D．
2．镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．则下列选项中正确的是ABC
A．MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B．g与X2的反应是放热反应
C．gBr2与Cl2反应的△H＜0
D．化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将逆向移动（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将变大，氯气和水反应的平衡常数将不变（填“变大”、“变小”、“不变”）．
③已知：H2CO3?HCO3-+H+  Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+   Ka2（H2CO3）=5.61×10-11
HClO?H++ClO-     Ka（HClO）=2.95×10-8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-．
9．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．氢氧化铝、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多
C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂
D．用化纤面料替代棉质面料，以减少二氧化碳的排放
6．有两份等质量NaHCO3固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（　　）
A．消耗盐酸一样多B．放出CO2一样多
C．消耗盐酸前者多D．放出的CO2，第一份为第二份的一半
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网