Question

7．某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是搅拌，加速粗盐的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃．
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl．
（5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒在化学实验中的作用是：搅拌和引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）难溶物质和溶液的分离采用过滤的方法；
（4）用氢氧化钾会引进杂质钾离子；
（5）第②、③步分别为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）在粗盐提纯时，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，
故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，
故答案为：Na₂SO₄；NaOH；Na₂CO₃；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，
故答案为：BaCO₃；
（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，
故答案为：会引入新的杂质KCl；
（5）第②步中加入氯化钡溶液，目的是除去粗盐中的硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
第③步中加入过量的氢氧化钠，目的是除去杂质镁离子，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

点评 本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，注意除杂质时不要引入新的杂质，明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键，试题培养了学生的化学实验能力．