有两种饱和一元醇的混合物18.8 g.与13.8 g Na充分反应.生成的H2在标准状态下的体积为5.6 L.这两种醇分子中相差一个碳原子.则这两种醇是( ) A．甲醇和乙醇 B．乙醇和1丙醇 C．2丙醇和1丁醇 D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有两种饱和一元醇的混合物18.8 g，与13.8 g Na充分反应，生成的H₂在标准状态下的体积为5.6 L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是(　　)

A．甲醇和乙醇 B．乙醇和1丙醇

C．2丙醇和1丁醇 D．无法确定

解析：2C_nH_2n_＋1OH＋2Na―→2C_nH_2n_＋1ONa＋H₂↑，生成标准状况下5.6 L H₂，需反应11.5 g Na，Na过量，饱和一元醇完全反应，两种饱和一元醇的平均相对分子质量为＝37.6，肯定有甲醇，且醇分子相差一个碳原子，有乙醇。

答案：A

练习册系列答案

相关题目

如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)

A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4

＋2HCl

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

A由Al₂O₃、Fe₃O₄、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图G31所示。

图G31

下列分析不正确的是(　　)

A．当m₁>m₂时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe³^＋===Cu²^＋＋2Fe²^＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m₂－m₃＝2.96 g时，Fe₃O₄的质量至少为2.32 g

已知丙二醇的结构简式为，下列关于丙二醇的说法正确的是(　　)

A．丙二醇可发生消去反应生成丙炔

B．丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得

C．丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇

D．丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入盐酸 d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2

②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是(　　)

A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物

B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

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