题目内容
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是( )
A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物
B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在
化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
解析：反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，A项正确；生成1 mol I2时，反应①转移电子为2 mol，反应②转移电子为10 mol，B项错误
；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应①可以推出C项正确；NaIO3中氧元素是最低价，可以做还原剂，D项错误。
答案：AC
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)＋c(OH－)
)＝2c(CO
) 
)＋c(C2O
、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是( )(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是__________________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结 |
| 在溶液中加KSCN溶液 | 固体物质中有FeCl3 | |
| 在KMnO4溶液中加少量A溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含________ |
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________。
(2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu
E．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：________
_______________________
________________________________________________________________________。该反应在上图步骤
________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________
_______________________________________________________
_________________。
CuSO4 B．Cu
CuO
CuSO4 D．Cu
Cu(NO3)2
Cu(OH)2有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | X | Y | Z | W |
| 原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
| 粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_________________
含1 mol W的分子中含有共用电子对的数目为______________
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________________
(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式_____________________
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式_______________________________________
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种无污染的燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______________。