题目内容
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH
)＝c(CH3COO－)
D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中＝
，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH)＝c(CH3COO－)，D项正确。
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、CO
、OH－、SO
)＋c(CO
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)(1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是__________________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结 |
| 在溶液中加KSCN溶液 | 固体物质中有FeCl3 | |
| 在KMnO4溶液中加少量A溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含________ |
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________。
(2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu
E．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：________
_______________________
________________________________________________________________________。该反应在上图步骤
________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。
上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________
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_________________。