题目内容

19．室温下等体积混合0.12mol•L-1的盐酸和0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

分析 先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况及水的离子积计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出混合液的pH．

解答 解：0.12mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.12mol/L，
0.05mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，两溶液等体积混合后氢离子过量，
设溶液体积为VL，则反应后溶液中氢离子离子浓度为：c（H+）=$\frac{0.12mol/L×VL-0.1mol/L×VL}{2VL}$=0.01mol/L，
则反应后溶液的pH=-lgc（H+）=2.0，
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液pH的计算，题目难度中等，明确判断酸碱混合的定性判断及pH的计算方法为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ•mol-1
10．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是CuCl2
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）写出FeCl3的电离方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．
7．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：
（1）生成的氯气在标准状况下的体积？
（2）将Cl2全部用Ca（OH）2吸收，可得漂白粉多少克？
14．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石与石墨互为同素异形体
B．11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol
C．44 g CO2在标准状况下的体积为22.4 L
D．该反应中碳元素发生了氧化反应
4．下列物质中，体积为22.4升的是（　　）
A．25℃时18 g水
B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
C．标准状况下1 mol氨气
D．常温常压下44 g二氧化碳
11．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合价为+1．
（3）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显弱碱性性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：

①写出阴极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是PO43-杂质．该杂质产生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．
8．试回答下列问题：
（1）把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
②写出NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量2：1混合在水溶液中反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
9．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X2M分子中．M原子的杂化类型为sp3杂化，X2M分子的空间构型为V形．写出X2M在足量氧气中燃烧的化学方程式反应：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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