Question

7．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，当有29.2gHCl参加反应时，请回答：
（1）生成的氯气在标准状况下的体积？
（2）将Cl₂全部用Ca（OH）₂吸收，可得漂白粉多少克？

Answer 1

分析 （1）发生反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，计算HCl物质的量，根据方程式计算生成氯气物质的量，再根据V=nV_m计算生成氯气体积；
（2）发生反应：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，根据方程式计算可得漂白粉的质量．

解答 解：（1）29.2g HCl的物质的量为$\frac{29.2g}{36.5g/mol}$=0.8mol，
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O
     4                  1
     0.8mol             n（C1₂）
所以n（C1₂）=$\frac{0.8mol×1}{4}$=0.2mol
则V（C1₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：标况下生成氯气体积为4.48L；
（2）2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
     2mol           111g    143g
     0.2mol         11.1g   14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉质量为25.4克

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生的反应即可解答，（2）为易错点，学生容易忽略氯化钙．