Question

9．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、Cl₂（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M分子中．M原子的杂化类型为sp³杂化，X₂M分子的空间构型为V形．写出X₂M在足量氧气中燃烧的化学方程式反应：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）．
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H₂S，
故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）Y的单质O₃、G的单质Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒剂，故答案为：O₃、Cl₂等；
（4）H₂S分子中S原子有2对孤对电子，形成2个S-H键，杂化轨道数目为4，S原子采取sp³杂化，H₂S分子的空间构型为V形，H₂S在足量氧气中燃烧的化学方程式反应：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，
故答案为：sp³杂化；V形；2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评 本题以元素推断为载体，考查了元素化合物的性质、元素周期律、空间构型与杂化方式判断、电子式等，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中NaH电子式书写中氢负离子的2个电子成对，不能分开．