Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
• B． 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
• C． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H₂，则△H₁＜△2
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1
  则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ•mol-1

Answer 1

分析 A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
B．依据中和热概念分析可知，只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时且无沉淀生成，放出的热量才相同；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高；
D．依据热化学方程式和盖斯定律计算①-②的结果分析判断．

解答 解：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；
B．弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，中和生成1mol水时放出的热量少，强酸强碱稀溶液反应生成1mol水同时生成沉淀，放出热量会增大，故B错误；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高，所以生成液态水放出的热量多，焓变为负值，则△H₁＞△H₂，故C错误；
D．①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1，盖斯定律计算①-②得到，C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学反应中能量的变化以及焓变的意义，盖斯定律计算和中和热概念实质理解，难度不大，注意基础知识的积累．