题目内容
10．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（ ）
| A． | 和乙酸发生酯化反应键a断裂 | |
| B． | 和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂 | |
| C． | 在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂 | |
| D． | 和氢溴酸反应键a断裂 |
分析 A．酯化反应时醇脱H；
B．发生消去反应生成生成乙烯；
C．发生催化氧化生成乙醛；
D．与HBr发生取代反应，-OH被-Br取代．
解答 解：A．酯化反应时醇脱H，O-H键断裂，即键a断裂，故A正确；
B．发生消去反应生成生成乙烯，则键b和d断裂，故B正确；
C．发生催化氧化生成乙醛，则键a、c断裂，故C正确；
D．与HBr发生取代反应，-OH被-Br取代，则键b断裂，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、化学键的断裂为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇的性质及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
③固态共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
③固态共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
| A． | ①④ | B． | ①④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
1．在一定温度下，反应$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常数为9．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
| A． | 10% | B． | 18% | C． | 20% | D． | 40% |
18．下列物质不属于有机物的是（ ）
| A． | C2H6 | B． | C12H22O11 | C． | C6H12O6 | D． | CaCO3 |
5．裂解水制氢气的过程如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2 | |
| B． | 反应Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2 | |
| C． | 总反应的化学方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2 | |
| D． | 铁的氧化物是裂解水的催化剂 |
2．下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（ ）
| A． | 在反应2 H2S+SO2→3 S+2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量 | |
| B． | 相同温度下，0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+） | |
| C． | 在密闭容器中，N2+3H2?2NH3达平衡时的c（NH3）与c（N2） | |
| D． | Na2CO3晶体中Na+与CO32-离子个数比 |
19．
水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂．实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$
+H2O
实验步骤：
①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；
②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，
⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g．
⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g．
回答下列问题：
（1）甲中所用三颈烧瓶应选用A
A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL
（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是分液漏斗、锥形瓶；
（4）本实验甲醇要过量，其目的是提高水杨酸的转化率，
（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解．
（6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是79.2%，
（7）该实验中，浓硫酸主要表现了催化、吸水性质．
水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂．实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：| 相对分子 质量 | 沸点/℃： | 在水中的溶解性 | |
| 甲醇 | 32 | 64.7 | 与水以任何比例相溶 |
| 水杨酸 | 138 | 211 | 0.22g/100ml |
| 水杨酸甲酯 | 152 | 222 | 0.07g/100ml |
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O实验步骤：
①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；
②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，
⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g．
⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g．
回答下列问题：
（1）甲中所用三颈烧瓶应选用A
A.100mL B.150mL C.250mL D.500mL
（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是分液漏斗、锥形瓶；
（4）本实验甲醇要过量，其目的是提高水杨酸的转化率，
（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解．
（6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是79.2%，
（7）该实验中，浓硫酸主要表现了催化、吸水性质．
20．如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W 的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强 | |
| B． | 原子半径：Z＞W，离子半径：Z＜W | |
| C． | Y的气态氢化物可与W的气态氢化物反应生成一种离子化合物 | |
| D． | X元素形成的化合物种类最多 |