Question

根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H₁═175.3kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂═-566.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₃═-571.6kJ?mol^-1．

• A、△H₁+△H₂-△H₃
• B、2△H₁+△H₂+△H₃
• C、△H₁+

  1

  2

  △H₂+△H₃
• D、△H₁+

  1

  2

  △H₂+

  1

  2

  △H₃

Answer 1

考点：燃烧热,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．

解答： 解：已知：①C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）；△H₁=+175.3kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₃=-571.6kJ?mol^-1
则化学方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）可以看成是[2×①+②+③]×

1

2

得到的，所以该反应的焓变△H=△H₁+

△H2+△H3

2

，即为C（s）的燃烧热．
故选D．

点评：本题考查学生燃烧热的概念以及盖斯定律的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．