题目内容

（某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
pH=8
①
pH试纸
Na2S2O3溶液
②加入足量氯水
同时加入氯化钡溶液
白色沉淀
实验②说明Na2S2O3具有
 
性．写出发生反应的离子方程式
 
．
考点：离子方程式的书写,含硫物质的性质及综合应用
专题：元素及其化合物
分析：实验②发生Na2S2O3与氯水的氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，以此来解答．
解答： 解：实验②发生Na2S2O3与氯水的氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则离子反应为S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2 BaSO4↓+8Cl-+10H+，反应中S元素的化合价升高，则说明Na2S2O3具有还原性，
故答案为：还原；S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2 BaSO4↓+8Cl-+10H+．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（　　）
A、NaB、AlC、FeD、Ag
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe（OH）2沉淀．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，为防止氧化，还需加入
 
．
（2）除去蒸馏水中的O2常采用
 
方法．
（3）用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这种操作的理由是
 
．
与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是（　　）
A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液
B、15mL 2mol/L NaCl溶液
C、60mL 1mol/LAlCl3溶液
D、90mL 0.5mol/L CaCl2溶液
下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（　　）
A、摩尔质量g/mol
B、气体摩尔体积L/mol
C、物质的量浓度mol
D、密度g/cm3
0.2molNO和0.2molNO2相比较，下列说法不正确的是（　　）
A、所占的体积一定相等
B、所含分子数一定相等
C、所含氮元素的质量一定相等
D、所含原子总数之比为2：3
用离子方程式表示下列反应
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
 
；
（2）实验室用石灰石和浓盐酸制CO2
 
；
（3）用过量的澄清石灰水检验CO2
 
；
（4）向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀时，此时离子方程式为：
 
；继续滴加硫酸氢钠溶液此时的离子方程式为
 
．
某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种．已知该溶液能与Al反应放出H2．
（1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
 
．写出该反应的离子方程式
 

（2）若反应生成AlO2-，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
 
．写出该反应的离子方程式
 
．
某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等．若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足（　　）
A、（1，3）
B、（
1
4
，
2
3
）
C、（3，4）
D、（
1
4
，
3
2
）

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