题目内容
今有pH相同的硫酸和醋酸各100mL，将足量的镁条分别加入到硫酸溶液和醋酸溶液中，关于反应的叙述正确的是（ ）
| A、因为硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以刚开始其反应速率更快 |
| B、整个反应过程中两者的反应速率相同 |
| C、镁与硫酸反应产生的氢气比醋酸与镁反应产生的氢气少 |
| D、硫酸的物质的量浓度大于醋酸 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．反应过程中醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸；
C．pH相等体积相等的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸的2倍，与足量镁反应时，醋酸生成的氢气多；
D．pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸．
B．反应过程中醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸；
C．pH相等体积相等的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸的2倍，与足量镁反应时，醋酸生成的氢气多；
D．pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸．
解答：
解：A．反应速率与氢离子浓度成正比，开始时，两种酸中氢离子浓度相等，所以其反应速率相等，故A错误；
B．反应过程中醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸，所以醋酸反应速率大于硫酸，故B错误；
C．pH相等体积相等的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸的2倍，与足量镁反应时，醋酸生成的氢气大于硫酸，故C正确；
D．硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，所以pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸，故D错误；
故选C．
B．反应过程中醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸，所以醋酸反应速率大于硫酸，故B错误；
C．pH相等体积相等的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸的2倍，与足量镁反应时，醋酸生成的氢气大于硫酸，故C正确；
D．硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，所以pH相同的醋酸和硫酸，醋酸的浓度大于硫酸，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及反应速率、弱电解质的电离等知识点，根据反应速率与物质浓度的关系、弱电解质电离特点等知识点分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、向沸水中滴入2～3滴饱和FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成 |
| B、氧化还原反应的本质特征是有元素化合价的升降 |
| C、电解质是指在水溶液里和熔融状态下都能电离的物质 |
| D、按照分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 |
向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH=7，下列对这一溶液的说法正确的是（ ）
| A、溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等 |
| B、溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度 |
| C、此时醋酸的电离程度与醋酸钠的水解程度相等 |
| D、该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、在标准状况下，11g CO2和 5.6L N2所含分子数相同 |
| B、80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol?L-1 |
| C、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 |
| D、标准状况下，20mL NH3跟60mL N2所含分子个数比为1：3 |
下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、Cu（OH）2 |
| C、O2 |
| D、NaCl溶液 |
下列各组物质分类正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | HF | HClO4 | Ba（OH）2 | 食盐水 |
| 弱电解质 | Cu（OH）2 | NH3?H2O | CaCO3 | HClO |
| 非电解质 | Cu | SO2 | 蔗糖 | H2O |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
完全燃烧等物质的量的下列有机物，耗氧量最少的是（ ）
| A、CH2=CH2 |
| B、CH3CH2OH |
| C、CH3CHO |
D、 |
下列说法正确的是（ ）
| A、经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质 |
| B、难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
| C、离子化合物中可能含有共价键 |
| D、既能与酸又能与碱反应的化合物一定是两性化合物 |
