题目内容
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
| A、铝粉与氧化铁的反应 |
| B、氯化铵与氢氧化钡的反应 |
| C、锌片与稀硫酸反应 |
| D、钠与冷水反应 |
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．
解答：
解：A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；
B．氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应；
C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；
D．钠与冷水反应属于放热反应．
显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．
故选B．
B．氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应；
C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；
D．钠与冷水反应属于放热反应．
显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．
故选B．
点评：本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
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-O-CH2-COOH发生酯化反应的产物．
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拆开1mol 共价键所吸收的能量或形成1mol 共价键所释放的能量称为键能．已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
| A、H-H比N≡N更牢固 |
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| C、合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 |
| D、0.5mol N2和1.5mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ |
体积相同、物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（ ）
| A、相同 |
| B、中和CH3COOH的多 |
| C、中和HCl的多 |
| D、无法比较 |
某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、HS-、NO3-六种离子．向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是（ ）
| A、HCO3- |
| B、SO32- |
| C、Na+ |
| D、NO3- |
在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）
| A、2HI（g） H2?（g）+I2（g）；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大 |
| B、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅 |
| C、3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入铁后，Fe3O4将增加 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小 |
下列说法正确的是（ ）
| A、向沸水中滴入2～3滴饱和FeCl3溶液，立即有红褐色沉淀生成 |
| B、氧化还原反应的本质特征是有元素化合价的升降 |
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| D、按照分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 |
相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸溶液 ②Na2SO4溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤CH3COONa溶液，其pH的由大到小顺序正确的是（ ）
| A、④⑤②①③ |
| B、④⑤②③① |
| C、⑤④②③① |
| D、⑤④②①③ |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、在标准状况下，11g CO2和 5.6L N2所含分子数相同 |
| B、80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol?L-1 |
| C、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 |
| D、标准状况下，20mL NH3跟60mL N2所含分子个数比为1：3 |