Question

14．A、B、C、D、E均易溶于水，它们是由Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-形成的化合物．已知A、B、C显酸性，D、E显碱性．
①将A与D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
②将D逐滴加入到C中直至过量，沉淀质量先增多后减少．
③将B与E混合有红褐色沉淀生成，同时又有无色无味的气体产生．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AAgNO₃、BFeCl₃、CAl₂（SO₄）₃、DBa（OH）₂、ENa₂CO₃
（2）E溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（3）写出过程③中的离子反应方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）B物质可用于净水，理由是：三价铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有强的吸附性．

Answer 1

分析 由Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-形成的化合物A、B、C、D、E均易溶于水，根据离子共存可知其中Ag⁺只有和NO₃^-共存，CO₃^2-只能和Na⁺大量共存，OH^-只能与余下的Ba²⁺大量共存，所以这些物质是硝酸银、碳酸钠、氢氧化钡，其中碳酸钠、氢氧化钡显碱性，
①将A与D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水，据题中离子可推知沉淀是氢氧化银，氢氧化银溶于氨水，形成配位化合物，从上面分析可知显碱性的物质有碳酸钠、氢氧化钡，所以D是氢氧化钡，A是硝酸银，E是碳酸钠；
②将D逐滴加入到C中直至过量，沉淀质量先增多后减少，说明C中有铝离子，氢氧化铝才会溶于氢氧化钡，但沉淀没溶解完全，所以C应是硫酸铝，硫酸铝与氢氧化钡反应可产生硫酸钡沉淀；
③将B与E混合有红褐色沉淀生成，同时又有无色无味的气体产生，这是三价铁离子与碳酸根发生双水解的原因，B只能是三氯化铁．

解答 解：依据分析可知：A为硝酸银，B为三氯化铁，C为硫酸铝，D为氢氧化钡，E为碳酸钠，
（1）A为硝酸银，B为三氯化铁，C为硫酸铝，D为氢氧化钡，E为碳酸钠，
故答案为：AgNO₃；FeCl₃；Al₂（SO₄）₃；Ba（OH）₂；Na₂CO₃；
（2）碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，故使得溶液显碱性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）三价铁离子与碳酸根发生双水解生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时又有无色无味的气体二氧化碳产生，
离子方程式为：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）三氯化铁可以净水，是因为三价铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有强的吸附性，从而达到净水的目的，
故答案为：三价铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有强的吸附性．

点评 本题综合性较强，考查了中学一些重要物质的性质，离子共存的灵活运用，特别是水解知识在生活中的应用，是高考的热点，注意积累．