100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl-的物质的量为( )A．2.0molB．0.20molC．1.0molD．0.10mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl^-的物质的量为（　　）

A．

2.0mol

B．

0.20mol

C．

1.0mol

D．

0.10mol

分析溶液中溶质HCl为强电解质完全电离，则溶质物质的量n=CV计算得到；

解答解：100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl^-的物质的量=0.100L×2.0mol/L=0.20mol，
故选B．

点评本题考查了物质的量浓度的概念分析和计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

相关题目

1．氯元素的最高化合价为+7，最低化合价为-1．

16．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上
	B．	可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
	C．	与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种
	D．	1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

13．下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（　　）

20．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（　　）

10．下列物质属于天然有机高分子化合物的是（　　）

17．配制250mL0.10mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作使配制的溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	用滤纸称量氢氧化钠固体
	B．	将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
	C．	定容时，俯视刻度线
	D．	定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

14．自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物．
按要求回答下列问题：
（1）铁能与CO形成配合物Fe（CO）₅，其熔点为-20.5℃，沸点为102℃，易溶于CCl₄，据此判断Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（2）O、Si、P、S电负性由大到小的顺序是O＞S＞P＞Si．
②SO₃分子中S原子的杂化轨道类型为sp²，与其互为等电子体的阴离子为CO₃^2-，SiO₃^2-，NO₃^-（举1例即可）．
（3）已知，高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中，原子间都以单键结合，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都是八电子稳定结构，请比较键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”“或”），原因是Si₃N₄晶体中Si周围有四个N原子，Si为sp³杂化，键角N-Si-N为109°28’，而N原子周围连接三个Si原子，N原子上有一对孤对电子，N原子也是sp³杂化，但由于孤对电子对成键电子对的排斥作用较大，使得Si-N-Si键角小于109°28’．

15．下列有关实验说法正确的是（　　）

	A．	在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
	B．	亚硝酸钠外观与食盐相似，误食会引起中毒，因此不能用作食品添加剂
	C．	取试管向其加入适量CoCl₂的盐酸溶液，将溶液进行稀释，可以观察到溶液颜色由粉红色变为蓝色
	D．	在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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