题目内容
17．配制250mL0.10mol/L的氢氧化钠溶液时，下列实验操作使配制的溶液浓度偏高的是（ ）| A． | 用滤纸称量氢氧化钠固体 | |
| B． | 将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 | |
| C． | 定容时，俯视刻度线 | |
| D． | 定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线 |
分析 根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$的影响分析，若n偏大、V偏小，则配制的溶液浓度偏高，若n偏小、V偏大，则配制的溶液浓度偏低，据此进行解答．
解答 解：A．用滤纸称量氢氧化钠固体，导致氢氧化钠部分潮解、变质，配制的溶液中氢氧化钠的浓度偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．将溶解的氢氧化钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C．定容时，俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C正确；
D．定容后倒转容量瓶几次摇匀溶液，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线，配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了配制一定物质的量的浓度的溶液方法及误差分析，题目难度中等，明确配制步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力．
练习册系列答案
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7．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（ ）
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{转换}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{还原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知转化过程中的反应为2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
| B． | 若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g | |
| C． | 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5 | |
| D． | 常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5 |
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA | |
| C． | 200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA | |
| D． | 在反应Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子的数目为2NA |
5．100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl-的物质的量为（ ）
| A． | 2.0mol | B． | 0.20mol | C． | 1.0mol | D． | 0.10mol |
12．对下列污染现象叙述正确的是（ ）
| A． | 臭氧空洞的形成主要与SO2有关 | |
| B． | 酸雨的形成主要与SO2有关 | |
| C． | 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 | |
| D． | 水体富营养化的形成主要与含氮、磷污水的排放有关 |
按要求完成下列小题．
9．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 打开啤酒盖，立即有气体逸出 | |
| B． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| C． | NO2和N2O4的混合体系，压缩容器体积，颜色变深 | |
| D． | 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率 |
）的合成路线：
（R为烃基）
+nH2O．
合成
的合成路线
．