Question

实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，某同学想测定该样品的纯度，他取2.0g这种样品置于烧杯中，把20.0g稀盐酸分4次加入，充分反应后记录烧杯中固体质量的变化如下表所示．请选择合适的数据进行计算：

次序	稀盐酸（ml）	剩余固体（g）
1	先加入5.0	1.32
2	加入5.0	0.64
3	加入5.0	0.20
4	加入5.0	0.20

（1）石灰石样品的纯度为

 

；
（2）所选用的稀盐酸的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）碳酸钙与盐酸反应而溶解，二氧化硅不与盐酸反应，从表中数据知最后剩余的0.20 g为SiO₂，进而计算石灰石样品的纯度；
（2）求稀盐酸的物质的量浓度，可借用1、2两组数据，二者的剩余固体质量差（1.32 g-0.64 g）即为跟5.0 mL HCl反应的CaCO₃的质量，结合方程式计算．

解答： 解：（1）从表中数据知最后剩余的0.20 g为SiO₂，故样品纯度为

2.0g-0.20g

2.0g

×100%=90%，故答案为：90%；
（2）求稀盐酸的物质的量浓度，可借用1、2两组数据，二者的剩余固体质量差（1.32 g-0.64 g）=0.68g，即为跟5.0 mL HCl反应的CaCO₃的质量，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 g    2 mol
0.68 g   n（HCl）
n（HCl）=

0.68g×2mol

100g

×2 mol=1.36×10^-2 mol
c（HCl）=

1.36×10-2mol

5.0×10-3L

=2.72 mol/L，
答：所选用的稀盐酸的物质的量浓度是2.72mol/L．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，明确发生的反应是解题关键，侧重考查学生分析计算能力．