Question

20．某无色透明酸性溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种，取该溶液三等份分别进行实验①加入少量Zn产生H₂，②逐滴加入NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml时不再产生白色沉淀，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，由此推知原溶液中（　　）

• A． 一定没有NO₃^-
• B． 可能有K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C． 不能确定是否含有K⁺、NO₃^-
• D． 一定有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 某无色透明酸性溶液，一定不含Cu²⁺，②逐滴加入NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，开始没有沉淀生成，后沉淀先是增大，后接着减小，则一定含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO₄^2-，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，①加入少量Zn产生H₂，则溶液中不能含有NO₃^-，根据电荷守恒可以确定钾离子是否存在．

解答 解：某无色透明酸性溶液，一定不含Cu²⁺，②逐滴加入NaOH溶液，其加入量和沉淀生成量关系如图所示，开始没有沉淀生成，后沉淀先是增大，后接着减小，则一定含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺，③加入0.1mol/LBaCl₂溶液至5ml时不再产生白色沉淀，一定含有SO₄^2-，硫酸根离子和钡离子的物质的量是相等的，即为0.1mol/×0.005L=0.0005mol，氯化钡中氯离子的物质的量是0.001mol，取上层清液加入足量AgNO₃溶液，得到0.287g沉淀，则AgCl的物质的量是0.002mol，所以原溶液含有氯离子是0.001mol，①加入少量Zn产生H₂，则溶液中不能含有NO₃^-，
综上知道：溶液中一定存在的离子有：Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-，一定不存在的是Cu²⁺、NO₃^-．由于Mg²⁺、Al³⁺物质的量不确定，故K⁺离子无法判断，
故选AD．

点评 本题考查了常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应现象及检验方法，能够根据反应现象判断溶液中存在的离子和不能存在的离子．