Question

6．将一定量的铁粉投入到FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺）（　　）

• A． 剩余固体中一定含Fe
• B． 剩余固体中一定含Fe和Cu
• C． 剩余固体中一定不含Cu
• D． 剩余固体中一定含Cu

Answer 1

分析 Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱为Fe³⁺＞Cu²⁺，Fe³⁺优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe³⁺；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺，可能含有Cu²⁺；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe³⁺和Cu²⁺无剩余，以此来解答．

解答 解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
由②可知，剩余的固体为铜，
由①②可知，剩余固体为Cu，或Fe、Cu的混合物，即剩余固体中一定含Cu，可能含Fe，
故选D．

点评 本题考查铁的化学性质，为高频考点，侧重元素化合物性质及氧化还原反应的考查，注意Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱及固体的成分判断是解本题的关键，熟悉铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式，题目难度不大．