Question

9．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

下列物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液中pH最大的是（　　）

• A． CH₃COONa
• B． Na₂CO₃
• C． NaClO
• D． NaHCO₃

Answer 1

分析 四种溶质都是强碱弱酸盐，酸根离子水解溶液呈碱性，弱酸根离子的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表中各酸的电离平衡常数判断酸性强弱，然后判断溶液pH大小．

解答 解：电离平衡常数越大，酸性越强，根据弱电解质的电离平衡常数数据可知，酸性强弱为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
则CH₃COONa、Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃的水解程度大小为：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
四种物质水解都呈碱性，水解程度越大，溶液的pH越大，
所以物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液中pH最大的是Na₂CO₃，
故选B．

点评 本题考查了酸性强弱判断及盐的水解原理，题目难度中等，明确溶液酸性强弱与电离平衡常数的关系为解答关键，注意掌握影响盐的水解程度的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．