题目内容

11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1mol H2中含有的电子数为2NA
B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为NA
D．2g氢气所含的氢原子数为NA

分析 A．根据N=nNA计算出1mol氢气中含有的氢原子数目；
B．不是标准状况下，无法计算氧气的物质的量及氧原子数目；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氮气的物质的量及含有的原子数；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢气的物质的量及氢原子的物质的量，再根据N=nNA计算出氢原子数目．

解答 解：A．1mol氢气含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2NA，故A正确；
B．没有告诉是标况下，无法计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；
C．28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，28g氮气所含的原子数为2NA，故C错误；
D．2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，所含的氢原子数为2NA，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又涵盖多角度的化学知识内容．注意要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

练习册系列答案
相关题目
1．下列分子中，空间构型是平面三角形的是（　　）
A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．H2O
2．在与Al反应能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、NO3-、Cl-、I-
C．Na+、Cl-、I-、SO42-D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
19．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．H2SO4和HNO3都属于酸B．Na2CO3和Na2O都属于盐
C．NaOH 和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
6．下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
A．沸点不同的液体可用蒸馏的方法分离
B．易溶与难溶的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
C．用酒精可以从碘水中萃取碘
D．汽油和水的化合物不可以用分液漏斗分离
16．课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一，基本教学模式为：
提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．

请回答下列问题：
（1）洗气瓶澄清石灰水中的实验现象为变浑浊；化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）实验时应先点燃B处（填“A”或“B”）的酒精灯，并说明理由．防止CO污染空气
（3）写出CuO和CO反应的方程式；并用双线桥表示电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂．，CuO、CO
（4）乙同学认为甲设计的装置中，尾气处理还可以有其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法：在导管末端连一气囊（或贮气瓶）．
3．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L-1的CuCl2溶液相同的是（　　）
A．200 mL 0.25 mol•L-1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液
20．某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物$\stackrel{氧气}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C，下列判断中正确的是（　　）
A．若R是硫元素、则C是Na2SO3B．若R是硅元素、则C是Na2Si03
C．若R是碳元素、则C是Na2CO3D．若R是氯元素、则C是NaCl
1．以下关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量浓度的增加来表示
B．在同一反应中，用各种物质表示的化学反应速率的大小相等
C．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D．若反应现象在短时间内出现，则反应速率快，反应现象若不出现，则该反应速率一定慢

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