题目内容

6．下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
A．沸点不同的液体可用蒸馏的方法分离
B．易溶与难溶的固体混合物可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
C．用酒精可以从碘水中萃取碘
D．汽油和水的化合物不可以用分液漏斗分离

分析 A．互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏方法分离；
B．难溶性和易溶性固体可以采用先溶解后过滤来分离提纯；
C．萃取剂和原溶剂不能互溶；
D．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，据此分析解答．

解答 解：A．沸点不同的液态混合物，可用蒸馏烧瓶，控制加热温度用蒸馏的方法分离，故A正确；
B．易溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物溶于水时，易溶性的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到易溶于水的固体，从而得到分离提纯目的，故B正确；
C．乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作萃取剂，应该用四氯化碳或苯作碘水的萃取剂，故C错误；
D．汽油和水不互溶，所以可以采用分液方法分离，需要的仪器是分液漏斗，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质分离和提纯原理是解本题关键，根据物质性质的差异性选取合适的分离提纯方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液变为红色，然后褪色；
请你解释其中的原因氯气溶液水生成盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸显红色，生成的次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色．
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
（2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液0.05L才能与2.24L氯气（STP）恰好完全反应．
（3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①配制过程中不需要用到的仪器是D．
A．烧杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．锥形瓶
②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
③所需称量的氢氧化钠固体的质量是16.0g．
④配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．
17．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
（1）提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸；
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；
（3）得出结论：
1．根据上述丙同学的实验得出的结论是：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
2．上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
（4）拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小（填“大”或“小”）外，还有SO32-有较强的还原性，而CO32-没有还原性．
14．写出下列反应的离子方程式．
①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
②足量稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑
③向足量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳的离子方程式：CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓
④稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+．
1．实验室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定不要用到的是（　　）
A．漏斗B．玻璃棒C．烧杯D．容量瓶
11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1mol H2中含有的电子数为2NA
B．22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为NA
D．2g氢气所含的氢原子数为NA
18．现有270克质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：
（1）溶液中CuCl2质量；
（2）溶液中CuCl2的物质的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；
（4）如果溶液体积为250ml，CuCl2的物质的量浓度是多少？
15．已知有如图所示物质的相互转化：

试填写下列空白：
（1）写出B的化学式：FeCl2，D的化学式：KCl．
（2）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓；向G溶液中加入A：2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为0.2NA．
16．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液有（　　）
A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网