Question

实验室欲配制0.25mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：
（1）配制时，必须使用的仪器有

 

（填代号），还缺少的仪器是

 

（2）该实验中两次用到④，其作用分别是

 

、

 

．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
在①操作中需称量NaOH：

 

g，上述操作步骤正确的操作顺序为

 

（用序号填写）．
（4）以下操作使得最终所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是

 

（填代号）．
①称量时，误将砝码放至右盘、NaOH固体放至左盘
②称量时NaOH放在滤纸上称量
③转移前使用的容量瓶未烘干
④定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
⑤定容时仰视刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（2）溶解时搅拌加速溶解，转移液体时引流；
（3）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、500ml容量瓶，故答案为：①④⑤；胶头滴管、500ml容量瓶；
（2）溶解时搅拌加速溶解，转移液体时引流，防止液体飞溅，故答案为：搅拌（加速溶解）；引流；
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.25mol?L^-1×40g/mol=5.0g；操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：5.0；②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①称量时左物右码，浓度正确，故①错误；
②氢氧化钠易潮解，称取的溶质偏小，浓度偏小，故②正确；
③容量瓶不需要烘干，浓度不变，故③错误；
④定容摇匀后，发现本来与刻度线相切液面低于刻度线，是因为摇动时溶液有一部分附着在了刻度线上方的瓶壁上，浓度不变，故④错误；
⑤定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小，故⑤正确；
故答案为：②⑤．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

V

可以加深理解．