Question

某同学对钠在空气中久置的产物进行探究分析，请你填写有关空白：
（1）问题：长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？
（2）假设①：变成氢氧化钠；假设②：变成碳酸钠．
（3）验证：实验A：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品与盐酸反应；
实验B：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品溶于水跟BaCl₂反应．
实验事实记录：

实验标号	反应现象	化学反应方程式
实验A	有气体放出
实验B	有白色沉淀生成

（4）结论：长期露置在空气中的金属钠样品变成

 

（写化学式）．
（5）应用：除用BaCl₂验证上述结论外，请再用一种其它方法进行验证：

 

．

Answer 1

考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（3）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应无气体产生；碳酸钠与BaCl₂溶液反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与BaCl₂溶液反应无沉淀产生；
（4）根据反应现象，得出结论；
（5）根据Ba（OH）₂能与碳酸钠反应生成沉淀，与氢氧化钠不反应；

解答： 解：（3）碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应无气体产生，反应有气体放出，反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；     
碳酸钠与BaCl₂溶液反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与BaCl₂溶液反应无沉淀产生，反应有白色沉淀生成，反应为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）根据实验加入盐酸，产生气体，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明金属钠样品变成Na₂CO₃；
故答案为：Na₂CO₃；
（5）Ba（OH）₂能与碳酸钠反应生成沉淀，与氢氧化钠不反应，所以样品溶于水，加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，证明其为Na₂CO₃；
故答案为：样品溶于水，加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀生成，证明其为Na₂CO₃；

点评：本题是道实验探究题，掌握物质的性质和实验现象即可解答，难度中等．