Question

现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是（　　）
①0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液    ②0.01mol?L^-1的盐酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．

• A、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
• B、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
• C、将①④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性
• D、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．一水合氨是弱碱，等体积混合时溶液呈碱性，所以盐酸体积大于氨水溶液的体积；
B．酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；
C．将①、④混合体积不同混合后溶液不一定成碱性，中性溶液中也存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
D．稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡．

解答： 解：A．②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积为②＞③，故A正确；
B．②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，①溶液中的氢离子浓度，对水抑制程度小，所以①水的电离程度最小，②③④溶液中水的电离程度一样大，故B错误；
C．若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性时存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液pH为①＞②，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断．