题目内容
能表明NH3?H2O是弱电解质的叙述是（ ）
| A、NH3?H2O的导电性比NaOH溶液弱得多 |
| B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7 |
| C、（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7 |
| D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反应 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；
B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7；
C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱；
D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应．
B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7；
C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱；
D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应．
解答：
解：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；NH3?H2O 的导电性比NaOH溶液不一定弱，故A错误；
B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7，不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；
C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故C正确；
D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故D错误；
故选C．
B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7，不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；
C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故C正确；
D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，明确弱电解质的证明方法关键是证明溶液中存在电离平衡或对应阳离子发生水解，题目难度中等．
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实验室制备下列气体的离子方程式正确的是（ ）
A、用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气：NH4++OH-
| ||||
| B、铜与浓硝酸反应制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | ||||
| C、软锰矿与浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O | ||||
| D、用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+═H2S↑ |
标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（ ）
| A、11 | B、44 |
| C、11g/mol | D、44g/mol |
下列叙述中，不符合生产实际的是（ ）
| A、电解法精炼铜，用纯铜做阴极 |
| B、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 |
| C、电解饱和食盐水，用碳网做阴极 |
| D、在镀件上镀锌，用锌做阳极 |
常温下，某二元酸H2X的电离如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列说法错误的（ ）
| A、NaHX溶液的pH一定小于7 |
| B、Na2X溶液的pH一定大于7 |
| C、在等浓度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+） |
| D、等浓度等体积的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大 | ||||
| B、室温时，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 | ||||
C、NH3．H2O溶液加水稀释后，溶液中
| ||||
| D、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 |
现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是（ ）
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液 ②0.01mol?L-1的盐酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液 ②0.01mol?L-1的盐酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．
| A、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| B、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| C、将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| D、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |