题目内容
pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小 |
| B、若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大 |
| C、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V（X）＞V（Y） |
| D、若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，以此解答该题．
解答：
解：pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，
A．稀释后X溶液pH小，对水的电离的抑制程度比Y小，则水的电离程度较大，故A错误；
B．Y碱性较弱，如盐酸反应后溶液水解呈酸性，如都为弱碱，则水解程度大于X，Y的pH较小，故B错误；
C．Y碱性较弱，等pH时，溶液浓度较大，消耗同浓度稀硫酸的体积较大，故C错误；
D．如为强碱，加水稀释100倍，pH为9，若X、Y都是一元弱碱，加水稀释100时，pH大于9，故D正确．
故选D．
A．稀释后X溶液pH小，对水的电离的抑制程度比Y小，则水的电离程度较大，故A错误；
B．Y碱性较弱，如盐酸反应后溶液水解呈酸性，如都为弱碱，则水解程度大于X，Y的pH较小，故B错误；
C．Y碱性较弱，等pH时，溶液浓度较大，消耗同浓度稀硫酸的体积较大，故C错误；
D．如为强碱，加水稀释100倍，pH为9，若X、Y都是一元弱碱，加水稀释100时，pH大于9，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱碱稀释PH变化曲线，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据pH变化大小确定碱相对强弱，再结合离子水解程度来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温下，某二元酸H2X的电离如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列说法错误的（ ）
| A、NaHX溶液的pH一定小于7 |
| B、Na2X溶液的pH一定大于7 |
| C、在等浓度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+） |
| D、等浓度等体积的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+） |
可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A、反应①的正反应是吸热反应 | ||
B、达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
| ||
| C、达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10 | ||
| D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的体积分数相等 |
现有常温下的四份溶液：下列说法正确的是（ ）
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液 ②0.01mol?L-1的盐酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液 ②0.01mol?L-1的盐酸 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．
| A、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| B、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| C、将①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
| D、将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |
已知下列数据：pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（ ）
| A、电离平衡常数HA＜HB |
| B、等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 |
| C、等体积的HA和HB 与Zn反应，HB反应速率大 |
| D、等浓度的NaA、NaB，碱性NaA＞NaB |