题目内容
10．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）| A． | 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 | |
| B． | Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中置换出铜 | |
| C． | 炼铁时加入石灰石的目的是除去过量的碳 | |
| D． | 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al |
分析 A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
B、湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，利用铁的活动性比铜强；
C．加入石灰石的目的是造渣，就是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣；
D、AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电．
解答 解：A、金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故A正确；
B、Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，故B错误；
C、Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，故C错误；
D、由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl3的方法生产铝，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了金属的冶炼的一般原理，难度不大，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．
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20．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
| A． | Cu2+、H+、Cl- | B． | Cl-、CO32-、OH- | C． | K+、H+、Cl- | D． | K+、OH-、CO32- |
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
| A． | 铜器出现铜绿 | B． | 铁制菜刀生锈 | ||
| C． | 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 | D． | 铝锅表面生成致密的薄膜 |
18．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；
②溴与乙醛发生加成反应；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强．
（3）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（4）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
（3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；
②溴与乙醛发生加成反应；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量．
（2）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强．
（3）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（4）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色．
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
| 沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
（3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
5．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．工业上通过下列反应制取氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），根据表中化学键键能判断，该反应的△H为（ ）
| 化学键 | H-H | H-N | N═N |
| 键能/kJ•mol | 436 | 391 | 946 |
| A． | +1472kJ•mol-1 | B． | -1472kJ•mol-1 | C． | +92kJ•mol-1 | D． | -92kJ•mol-1 |
2．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．此次涉事公司网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示：
请用化学用语回答下列问题：
（1）压缩气体和液化气体中属于单质的是Ar、S、Na、K，天然气的主要成分是CH4，按物质树状分类法，天然气属于混合物；
（2）氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于A；
A．硝酸盐 B．氧化物 C．钾盐 D．钠盐
（3）在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是B；
A．NaCN易溶于水
B．NaCN中碳元素的化合价为+4
C．可用H2O2将NaCN还原为无毒物质
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
（4）写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是NaOH，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L-1的烧碱溶液，需称量烧碱4.0g．需要的玻璃仪器．除了烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管．
| 物质类别 | 具体物质 | 物质类别 | 具体物质 |
| 压缩气体和液化气体 | 氩气、压缩天然气易燃固体、自然物品和遇湿易燃物品 | 硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金、钠、钾 | |
| 氧化剂和有机过氧化物 | 硝酸钾、硝酸钠、过氧乙酸 | 易燃液体 | 甲乙酮、乙酸乙酯 |
| 腐蚀品、杂类 | 甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱 | 毒害品 | 氰化钠、甲苯二异氰酸酯 |
（1）压缩气体和液化气体中属于单质的是Ar、S、Na、K，天然气的主要成分是CH4，按物质树状分类法，天然气属于混合物；
（2）氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于A；
A．硝酸盐 B．氧化物 C．钾盐 D．钠盐
（3）在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是B；
A．NaCN易溶于水
B．NaCN中碳元素的化合价为+4
C．可用H2O2将NaCN还原为无毒物质
D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
（4）写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（5）腐蚀品中烧碱的主要成份是NaOH，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L-1的烧碱溶液，需称量烧碱4.0g．需要的玻璃仪器．除了烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管．
19．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 | |
| B． | 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 | |
| C． | 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 | |
| D． | 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
