题目内容
17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 28g乙烯所含共用电子对数为4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14g，其原子数为3NA |
分析 A、标况下戊烷为液态；
B、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析；
C、标况下二氯甲烷为液态；
D、C2H4、C3H6、C4H8的最简式均为CH2．
解答 解：A、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
B、28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，故B错误；
C、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、C2H4、C3H6、C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）
| A． | 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子 | |
| B． | 电子由电极A经外电路流向电极B | |
| C． | 电池工作时，OH-向电极B移动 | |
| D． | 电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O |
8．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（ ）
| A． | AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 | |
| B． | AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl - | |
| C． | 升高温度，AgCl的溶解度不变 | |
| D． | 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 |
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
12．已知：
，如果要合成
所用的原始原料可以是（ ）
，如果要合成所用的原始原料可以是（ ）| A． | 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 | B． | 1，3-戊二烯和2-丁炔 | ||
| C． | 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 | D． | 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔 |
6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH | |
| B． | 用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液 | |
| C． | 实验室用图①所示装置制取少量氨气 | |
| D． | 实验室用图②所示装置除去Cl2中的少量HCl |
