题目内容
A～J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色．
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式 ，H物质的名称为 ．
（2）G→J的实验现象为 ．
（3）A电解的化学方程式为 ．
（4）D与C高温下反应的方程式为 ．
（5）D与盐酸反应的离子方程式 ．
请回答下列问题：
（1）A物质的化学式
（2）G→J的实验现象为
（3）A电解的化学方程式为
（4）D与C高温下反应的方程式为
（5）D与盐酸反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A熔融电解生成两种单质，且A的熔点较高，能和氢氧化钠溶液反应，则A是Al2O3，D是红棕色固体，为Fe2O3，氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝，则C是Al，B是O2，H是NaAlO2，I是AlCl3，E是Fe，F是FeCl2，氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁和氯化铵，G能和氧气反应，则G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，再结合物质之间的反应分析解答．
解答：
解：A熔融电解生成两种单质，且A的熔点较高，能和氢氧化钠溶液反应，则A是Al2O3，D是红棕色固体，为Fe2O3，氧化铁和铝发生铝热反应生成氧化铝，则C是Al，B是O2，H是NaAlO2，I是AlCl3，E是Fe，F是FeCl2，氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁和氯化铵，G能和氧气反应，则G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁，
（1）通过以上分析知，A是Al2O3，H是偏铝酸钠，
故答案为：Al2O3；偏铝酸钠；
（2）G是白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，所以看到的现象为：
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）铝属于活泼金属元素，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，其反应方程式为：2Al2O3
4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3
4Al+3O2↑；
（4）高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，
故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
（1）通过以上分析知，A是Al2O3，H是偏铝酸钠，
故答案为：Al2O3；偏铝酸钠；
（2）G是白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，所以看到的现象为：
白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）铝属于活泼金属元素，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，其反应方程式为：2Al2O3
| ||
| 冰晶石 |
故答案为：2Al2O3
| ||
| 冰晶石 |
（4）高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
（5）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，
故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
点评：本题考查了无机物的推断，涉及铁、铝及其化合物之间的关系，为高考常考题型，同时考查学生分析问题、解决问题能力，以A的熔点、D的颜色、C和D反应条件为突破口采用正逆相结合的方法分析推断，知道金属冶炼方法的选取，难度中等．
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