Question

关于醋酸和硝酸的两种稀溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、物质的量浓度相同的两溶液中c（H⁺）相同
• B、pH相同的两种溶液，稀释相等的倍数后，溶液的pH相同
• C、体积相同，物质的量浓度也相同的两种溶液，中和氢氧化钠的物质的量也相同
• D、两种溶液加入少量对应的钠盐，c（H⁺） 均减少

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱电解质在水溶液里部分电离；
B．加水稀释弱电解质能促进弱电解质电离；
C．等物质的量的醋酸和硝酸中和氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．加入对应的钠盐时抑制弱酸电离．

解答： 解：A．醋酸是弱电解质，硝酸是强电解质，则醋酸在溶液中只有部分电离，所以物质的量浓度相同的两溶液中，c（H⁺）硝酸大于醋酸，故A错误；
B．pH相等的硝酸和醋酸，醋酸浓度大于硝酸，稀释相同的倍数时，醋酸还能电离出氢离子，所以稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于硝酸，醋酸的pH小于硝酸，故B错误；
C．硝酸和醋酸分别中和氢氧化钠溶液时，需要氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，体积相同、物质的量浓度也相同的两种溶液中，醋酸的物质的量等于硝酸，所以中和氢氧化钠的物质的量也相同，故C正确；
D．硝酸是强电解质，在水中完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以向溶液中加入相应的钠盐时，能抑制醋酸电离，但不抑制硝酸电离，则硝酸中氢离子浓度不变，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，知道弱电解质的电离特点是解本题关键，注意相同元数的酸中和碱时与酸的物质的量有关，与电解质强弱无关，为易错点．