Question

12．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素
回答下列问题：
（1）h元素的名称是溴，九种元素中金属性最强的是Na （填元素符号）
（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
（3）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
（5）化合物f₂d₂与化合物 a₂d反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由图可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为Br，i为Kr，
（1）h为Br，只有Na、Al为金属，同周期从左向右金属性减弱；
（2）f的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠；
（3）同周期从左向右原子半径减小；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）f₂d₂与化合物 a₂d反应反应生成NaOH和氧气；
（6）电解熔融氧化铝冶炼Al．

解答 解：（1）h为Br，名称为溴，只有Na、Al为金属，同周期从左向右金属性减弱，则九种元素中金属性最强的是Na，
故答案为：溴；Na；
（2）f的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（3）同周期从左向右原子半径减小，则b、c、d、e的原子半径依次减小，故答案为：减小；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF，故答案为：HF；
（5）f₂d₂与化合物 a₂d反应反应生成NaOH和氧气，离子反应为2Na₂O₂+2H₂O=4Na ⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na ⁺+4OH^-+O₂↑；
（6）电解熔融氧化铝冶炼Al，化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．