Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化	B．SO只向PbO2极移动
C．电解质溶液密度不断减小	D．溶液的pH值不断减小

Answer 1

C

试题分析：A．由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被还原，故A错误；
B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误；
C、由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，电解质溶液密度不断减小，故C正确；
D、由铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D错误．
故选C。
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键。