题目内容

原电池产生电流的本质原因是      （    ）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有导线将两个活动性不同的电极连接
C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应
D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移
D

试题分析：原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移，故答案为D，其他选项的表述虽然是正确的，但是不是原电池产生电流的本质原因。
点评：本题考查了原电池产生电流的本质原因，难度不大。
练习册系列答案
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下列有关电池叙述不正确的是（  ）
A．锌锰干电池是一种常用的二次电池
B．氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高
C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
D．碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－
一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是：  
A．（3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64
B．（2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯
C．（1）图中铜棒上没有气体产生
D．（2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等
下列事实不能用电化学原理解释的是
A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）
A．c(Ag+)B．c(NO3?)C．Ag棒的质量D．溶液的质量
在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是
A．溶液中的H+向Cu电极移动
B．正极发生还原反应
C．电子由锌片经电解质溶液流向铜片
D．负极反应为 Zn － 2e－Zn2+
纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：
Zn ＋2OH－－2e－＝ Zn（OH）2    Ag2O+ H2O+ 2e－＝ 2Ag ＋2OH－ 下列说法正确的是：（   ）
A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
现有如下两个反应：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O         B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
负极材料________，电极反应式_______________，
正极材料________，电极反应式_______________。
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)
A．Pb为正极被氧化B．SO只向PbO2极移动
C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小

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