题目内容

将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。最先观察到变为红色的区域为(　　)
A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ
B

试题分析：甲图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅰ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅰ处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处也变红．故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．
练习册系列答案
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)
A．Pb为正极被氧化B．SO只向PbO2极移动
C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小
试判断下列哪个装置中灯泡会亮
 
下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH升高B．锌是化学电源的正极
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D．盐桥中的阳离子向铁电极移动
把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(    )                           
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是
可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br—    ②2Br— - 2e－ = Br2  ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③　　B．②和①C．③和①D．④和①
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu，该反应的原电池的正确组成是(    )
 
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（  ）
A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑
D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

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