题目内容

根据右图，下列判断中正确的是（ ）
A．烧杯a中的溶液pH升高
B．反应一段时间后，烧杯a底部有白色沉淀
C．盐桥中阳离子向b烧杯方向运动
D．铁电极为原电池负极
A

试题分析：据图可知，铁电极为正极，发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，锌电极为负极，发生的反应为：Zn－2e－= Zn2＋。所以烧杯a中溶液PH升高，盐桥中阳离子向a烧杯方向运动。A正确，B、C、D错误。
点评：原电池是是历年高考的常考知识点，难度不大，解题的关键是从本质上理解原电池原理，归纳知识点，加强巩固。
练习册系列答案
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现有如下两个反应：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O         B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
A._________，B.__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
负极材料________，电极反应式_______________，
正极材料________，电极反应式_______________。
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列结论正确的是(　　)
A．Pb为正极被氧化B．SO只向PbO2极移动
C．电解质溶液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小
碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列说法错的（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
（14分）电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答：
（1）原电池是将         能转化为         能的装置，一般较活泼的金属做     极，发生            反应。电子流向           极（填“正”或“负”）。
（2）分析右图，写出有关的电极反应式：                   
锌棒上的电极反应式为                        
碳棒上的电极反应式为                       
按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：B池为         
（2）铜极为______极，电极反应式为                      
石墨棒C2附近发生的实验现象为                       
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）    g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）             g .
试判断下列哪个装置中灯泡会亮
 
下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH升高B．锌是化学电源的正极
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2↑D．盐桥中的阳离子向铁电极移动
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu，该反应的原电池的正确组成是(    )
 
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2

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