题目内容

把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气 B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

练习册系列答案
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对于可逆反应2AB 3(g) 2A(g)+3B 2(g) △H＞0 下列图象不正确的是( )

下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )

A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

室温下，pH相关2的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同

B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

C．稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10B

D．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L

粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子）

（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．

其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。

（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（NA表示阿伏加德罗常数）

A．粗盐中Na+数目为aNA/58.5 B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol

C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na2SO4。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)25.8g，滤液中通入CO2，得到如下图（横坐标表示通 入CO2标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：

①b段表示的离子方程式为__________

②100mL溶液中Ca2+的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________

③P点表示的CO2的体积为__________（标准状况下）。

已知：

则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（ ）

A．由①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（1）的△H大于△H1

B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同

C．若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

以下说法正确的是

①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3

②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体

③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH

溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行

⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气

⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

A． ③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥⑩

X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素 的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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