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下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应

练习册系列答案
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肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl

NaClO过量时，易发生N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O

实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有______________（填标号）；

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________；

实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）

（3）分液漏斗中的溶液是_______（填标号）；

A．CO(NH2)2溶液

B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是______________；

实验三：测定馏分中肼含量

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）

（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因______________；

（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为___________；

NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )

A．80% B．60% C．50% D．40%

HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物

D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强 ②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）

A．①② B．①④ C．③④ D．只有④

莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（ ）

A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=0.1mol/L

B．2c(Fe2+)＋c(NH4+)=2c(SO42-)

C．c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-)=2∶1∶2

D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)

室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

加入的物质

结论

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变

D

0.1mol NaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气 B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）

A．、、、它们互称为同素异形体[

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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