已知:则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是( )A．由①可推知:CH4+CO2的△H大于△H1B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全.转移的电子数不同C．若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2.放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2.整个过程中转移的电子的物质的量为16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：

则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（）

A．由①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（1）的△H大于△H1

B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同

C．若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

练习册系列答案

相关题目

NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )

A．80% B．60% C．50% D．40%

室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL 1 mol·L－1H2SO4	反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B	0.05molCaO	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D	0.1mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气 B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

人们常用NH4Cl溶液来处理NaNO2的废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步NH4NO2N2+2H2O；下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（）

①第一步反应不是氧化还原反应

②第二步反应中NH4NO2只做还原剂

③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应

④两步反应中都是氮元素的化合发生了变化

A．①③ B．②④ C．③④ D．①②

A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：

其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（）

A．8种 B．4种 C．2种 D．1种

下列叙述中正确的是

A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。

B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：

Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性

E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大

F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸

G．无色溶液中，K＋、Cl－、Na＋、H2PO、PO、SO可以大量共存

H．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中，ClO－、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存

I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金

J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（）

A．、、、它们互称为同素异形体[

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

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