题目内容

以下说法正确的是

①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3

②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体

③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH

溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行

⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气

⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

A． ③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③④⑤⑥⑩

练习册系列答案
相关题目

HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)

B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物

D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气 B．二氧化氮

C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：

其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（ ）

A．8种 B．4种 C．2种 D．1种

下列叙述中正确的是

A．实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。

B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：

Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品

D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性

E．向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大

F．配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸

G．无色溶液中，K＋、Cl－、Na＋、H2PO、PO、SO可以大量共存

H．由水电离的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中，ClO－、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存

I．合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金

J．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种

同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示

A + B ─→ C + D + H2O

请你根据下面的提示回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程

式： 。

（2）若C为能使酚酞溶液变红的气体，则实验室制备C的方程式为 。

（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。

（4）若A为红色固体，D能使品红褪色，反应的化学方程式为： 。

（5）若A非金属为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）

A．、、、它们互称为同素异形体[

B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

C．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）

A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3

B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体

72号元素所在周期和族是 ( )

A．第六周期ⅣB族 B．第六周期ⅢB族 C．第六周期0族 D．第六周期ⅢA族

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