题目内容

4．常温下，AgCl、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

分析 由溶度积可知AgI较难溶于水，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答 解：A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；
B．溶度积只受温度的影响，温度不变，则溶度积不变，故B错误；
C．由于AgCl与AgI分子组成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能转化为溶解度小的，因为KSP（AgCl）大于KSP（AgI），故AgI的溶解度小，所以氯化银沉淀能转化为AgI黄色沉淀，故C正确；
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入盐酸能与CO32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查了Ksp的比较，沉淀的转化，影响Ksp的因素，沉淀溶解平衡的移动等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②
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回答下列有关问题：
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Ⅱ．学家预言：21世纪是钛的世纪．工业上利用上述I中副产物Cl2和钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程如下：

已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
（4）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（5）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反应Ⅱ的热化学方程式为2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．
19．用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．
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步骤和现象现象
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq）．
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（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-．沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O  Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因AgCl（g） Ag+（aq）+Cl-（aq），银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解．
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是BC．
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16．下列说法中正确的是（　　）
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13．过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

（1）已知 ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
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则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．
（3）如图3表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是C（填编号）．

A．△H＞0，△S＞0              B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0              D．△H＜0，△S＞0
（4）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图4所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/L•min．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填编号）．
A．升高温度             B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂       D．再充入1mol CO2和3mol H2．
14．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
A．KOHB．MgOC．H2SO4D．CO2

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