题目内容
11．在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5mol/L．下列有关判断正确的是（ ）| A． | x+y＜z | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | B的转化率升高 | D． | C的体积分数下降 |
分析 平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.4mol/L，而达平衡时，测得A的浓度降低为0.5mol/L，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，以此来解答．
解答 解：A．减小压强，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．体积增大、压强减小，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误；
D．平衡逆向移动，生成物C的体积分数下降，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意静态变化与动态变化的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 2HI+Cl2═2HCl+I2 | B． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | ||
| C． | CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HCl | D． | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
2．下列用途中所选用的物质正确的是（ ）
| A． | X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡 | |
| B． | 配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳 | |
| C． | 生活用水的消毒剂--明矾 | |
| D． | 工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰 |
19．水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | 氨水的电离程度 | B． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |
．
16．
某反应：A→C 由两步反应 A→B→C 完成，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E表示能量），下列有关叙述正确的是（ ）
某反应：A→C 由两步反应 A→B→C 完成，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E表示能量），下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 两步反应均为吸热反应 | B． | 加入催化剂可以改变A→C的反应热 | ||
| C． | 三种化合物中C最稳定 | D． | 整个反应中△E=E4-E1-E2-E3 |
3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 10min内，Z的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 第10min时，X的物质的量浓度为0.8mol•L-1 | |
| C． | 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z | |
| D． | 10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ |
20．以下所采取的分离方法正确的是（ ）
| A． | 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 | |
| B． | 由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 | |
| C． | 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 | |
| D． | 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 |
15．下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（ ）
| A． | 等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-） | |
| C． | Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃时；将m mol NH4NO3固体加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/（200n）mol•L-1 | |
| D． | 向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-） |