下列有关物质用途的描述不符合事实的是( )A．碳酸氢钠可用作食品添加剂B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C．铝制容器可以贮运稀硝酸D．氧化铁可用作外墙涂料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列有关物质用途的描述不符合事实的是（　　）

	A．	碳酸氢钠可用作食品添加剂		B．	过氧化钠可用作潜水艇供氧剂
	C．	铝制容器可以贮运稀硝酸		D．	氧化铁可用作外墙涂料

分析 A．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；
C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应；
D．Fe₂O₃为红色固体．

解答解：A．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳，常用作食品发酵剂，故A正确；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，故B正确；
C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铝制容器可以贮运稀硝酸，故C错误；
D．Fe₂O₃为红色固体，则Fe₂O₃可用作外墙涂料，故D正确；
故选：C．

点评本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，涉及碳酸氢钠、过氧化钠、硝酸、氧化铁等物质的性质，把握性质与用途的关系，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	过量C0₂通入氢氧化钙溶液中：CO₂+OH-═HCO₃^-
	B．	Na₂0₂加入H₂¹⁸0中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
	C．	硅与氢氟酸的反应：Si+4H⁺+4F^-═SiF₄↑+2H₂↑
	D．	水玻璃中通人过量二氧化碳：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O═2Na⁺+CO₃^2-+H₂SiO₃

10．根据题意提示回答有关问题
（1）MgCl₂的电子式：

过氧化氢的电子式

（2）二氧化碳的结构式O=C=O
（3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H₃PO₄，推测磷元素在氢化物中的化合价是-3．
（4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
（5）NaOH、Na₂O₂中均含有的化学键是离子键和共价键．
（6）原子序数为17的原子结构示意图：

，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO₄．

7．有关氯的叙述正确的是（　　）

	A．	液氯和氯水是同一物质
	B．	红磷在氯气中燃烧产生红色烟雾
	C．	氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
	D．	用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

14．A、B、D、R、Q五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中A原子核内无中子，B与D同周期，R与Q同周期，A与R同主族，D与Q同主族，D元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价代数和为2．请用对应的化学用语回答下列问题：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（3）由A、B两种元素以原子个数比为5：1形成的离子化合物X，X的电子式为

．
（4）由A、B元素形成的A₂B₄可以与O₂、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
（5）由A、D、R、Q四种元素形成的化合物Y（RAQD₃）（已知A₂QD₃的Ka₁=1.2×10^-2、Ka₂=6.3×10^-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na²⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD₃^-）=c（QD₃^2-），则此时溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（6）Fe与D元素可形成Fe₂D₃、Fe₃D₄等化合物．向5.2g Fe₂D₃、Fe₃D₄、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

4．要使含有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄→HCl→NaOH→CO₂		B．	Na₂SO₄→NaCl→NH₃•H₂O
	C．	NaCl→Na₂SO₄→NaOH		D．	Na₂SO₄→NaCl→NaOH

11．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期，可采取以下不同的方法．
（1）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是-种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，生锈的原因是与氧气和水接触．为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到有气泡产生现象，说明还有效．
（2）山梨酸钾（C₆H₇KO₂）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂．山梨酸钾中钾质量分数为26%．

8．电解水﹙H₂O﹚和重水﹙D₂O﹚的混合物，通电一定时间后，两极共生成气体18.5克，体积为33，6L﹙标况﹚，所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是（　　）

9．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	第II卷（非选择题，共50分）

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