题目内容
12．下列关于卤素（从F→I）的说法正确的是（ ）| A． | 单质的颜色逐渐变浅 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性逐渐增强 | |
| C． | 从F→I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 | |
| D． | 单质的熔沸点逐渐降低 |
分析 卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，单质的颜色逐渐加深，原子的得电子能力依次减弱，据此回答．
解答 解：A、卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，故A错误；
B、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；
C、从F→I，原子半径逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱，故C正确；
D、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故D错误；
故选C．
点评 本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质．
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3-乙基-3-庚烯．
表示的分子式C6H14；一氯代物有5种．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
7．下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 铷与水反应的现象跟钠相似 | |
| B． | 硝酸铷易溶于水 | |
| C． | 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 | |
| D． | 氢氧化铷是弱碱 |
17．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为
．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填酸的化学式）．
（4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是b、c．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
| 2 | ① | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为
．（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填酸的化学式）．
（4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是b、c．（填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题．
（Ⅱ）
1．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，取等质量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g．则此醛可能是下列中的（ ）
| A． | 丙醛 | B． | 丙烯醛 | C． | 甲醛 | D． | 丁烯醛 |
18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3-[] | Cl- |
| 浓度/mol？L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5[] | 3×10-5 | 2×10-5 |
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①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．