图中A.B.C.D是同周期或同主族的相邻元素:(1)已知:A元素的最低价为-3价.它的最高价氧化物含氧56.34%.原子核内中子数比质子数多1个.则A元素原子的质量数为31．(2)写出元素符号AP.CCl.DO．(3)A.B.C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．(4)B.D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是H2O.还原性最强的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为31．
（2）写出元素符号AP，CCl，DO．
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄．（填化学式）
（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是H₂O，还原性最强的是H₂S．（填化学式）

分析 A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.34%，设相对原子质量为x，则$\frac{16×5}{2x+16×5}$×100%=56.34%，解得x=31，确定A为P，再由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，利用元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的越强，气态氢化物的稳定性越强来解答．

解答解：（1）由A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A₂O₅，含氧56.34%，设相对原子质量为x，
则$\frac{16×5}{2x+16×5}$×100%=56.34%，解得x=31，
故答案为：31；
（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相邻元素，B、D为同主族元素，则C为Cl，D为O，
故答案为：P；Cl；O；
（3）A、B、C同周期，从左到右元素的非金属性在增强，三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，Cl的非金属性最强，则HClO₄的酸性最强，故答案为：HClO₄；
（4）B、D同主族，气态氢化物的化学式依次为H₂S、H₂O，非金属性O＞S，则稳定性H₂O＞H₂S，H₂S的还原性最强，
故答案为：H₂O；H₂S．

点评本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，A的推断是解答本题的关键，熟悉质量分数的计算及原子的构成、元素在周期表中的位置即可解答．

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	A．	（SCN）₂+2Br^-→Br₂+2SCN^-
	B．	（SCN）₂+H₂S→2H⁺+2SCN^-+S↓
	C．	4H⁺+2SCN^-+MnO₂ $\stackrel{△}{→}$Mn²⁺+（SCN）₂↑+2H₂O
	D．	（SCN）₂+2I^-→2SCN^-+I₂

11．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃2，3，3-三甲基戊烷
（2）2-甲基-2-丁烯．

．

8．A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O₂反应生成B，B不溶于水，它能与O₂反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断ANH₃，BNO，CNO₂．

15．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：

（1）写出物质的化学式：A：AlB：Fe₂O₃C：Al₂O₃Ⅰ：Fe（OH）₃．
（2）向F中逐滴滴加试剂①的现象为开始有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解．
（3）写出下列反应的方程式：
C→E的离子方程式Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
C→F的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
G→H的离子方程式Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓．

5．下列说法正确的是（　　）
①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期
②元素周期表中有9个横行，分为7个周期
③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族．

12．下列关于卤素（从F→I）的说法正确的是（　　）

	A．	单质的颜色逐渐变浅
	B．	气态氢化物的稳定性逐渐增强
	C．	从F→I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
	D．	单质的熔沸点逐渐降低

9．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式CH₂CH₂		B．	甲基的电子式：
	C．	官能团为-CHO 所以该物质是醛		D．	聚乙烯的化学式为

6．

正溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）是一种重要的有机合成工业原料．在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷．制备时的化学反应方程式及有关数据如下：
NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄
C₄H₉OH+HBr$\stackrel{浓硫酸}{→}$C₄H₉Br+H₂O

物质	相对分子质量	密度/g•cm^-3	沸点/℃	水中溶解性
正丁醇	74	0.80	117.3	微溶
正溴丁烷	137	1.27	101.6	难溶
溴化氢	81	---	---	极易溶解

实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温．再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C．将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流．一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷．
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的作用是冷却、回流；操作中加入沸石的作用是防止暴沸．
（2）装置C中盛装的液体是NaOH溶液，装置C中倒立的漏斗作用是防止倒吸．
（3）制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的d制备纯净的正溴丁烷．

（4）若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏低（填“高”或“低”），试说出其中一种原因：大火，副反应多或产物逸出较多．
（5）若最终得到13.7g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是50%．

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