Question

7．铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（　　）

• A． Pb为正极被氧化
• B． PbO₂为负极被氧化Pb
• C． 电解质溶液浓度不断减小
• D． 溶液的PH不断减小

Answer 1

分析 铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO₂，负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，正极反应式为SO₄^2-+PbO₂+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：A、Pb为负极被氧化，故A错误；
B、PbO₂为正极被还原成PbSO₄，故B错误；
C、由总的电池反应式可知：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，电解质硫酸的浓度不断减小，故C正确；
D、电解质硫酸的浓度不断减小，溶液的PH不断增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错点是判断阴阳离子移动方向，题目难度不大．